| Opis |
Natrijev tetrafluoroborat je organski spoj koji ima molekulsku formulu NaBF4. Spoj je sol koja tvori bijele ili bezbojne rombične kristale topljive u vodi. Slabije je topiv u organskim otapalima, a lako topiv u vodi. |
| Priprema |
Natrijev tetrafluoroborat može se pripraviti reakcijom tetrafluoroborne kiseline s natrijevim karbonatom ili hidroksidom.
NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O
Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2 |
| Prijave |
Natrijev tetrafluoroborat se može koristiti kao katalizator za sintezu bis(indolil)metana putem reakcije elektrofilne supstitucije indola s ketonima i aldehidima. U sintezi ionskih tekućina kao što su triheksil(tetradecil)fosfonij tetrafluoroborat i 1-butil-3-metilimidazolij tetrafluoroborat.
U laboratoriju se natrijev tetrafluoroborat može koristiti za sintezu borovog fluorida. Također se može koristiti u sintezi fluoroheterocikličkih i fluoro-nukleinskih kiselina. Smjesa se također koristi u krugovima za završnu obradu metala, topilice i galvanizaciju. |
| Kemijska svojstva |
bijeli kristali ili prah, kristaliziraju u bezvodnom obliku kao bistre, ortogonalne, zdepaste prizme. Bezvodni NaBF4 ne nagriza staklo. Lako topljiv u vodi. Rombični kristali, izodimorfni s NaClO4. |
| Koristi |
Sredstvo za fluoriranje, vidi Lawton, Levy, J. Am. Chem. Soc. 77, 6083 (1955). |
| Koristi |
Natrijev tetrafluoroborat se koristi u raznim krugovima za završnu obradu metala. |
| Koristi |
Natrijev tetrafluoroborat može se koristiti za laboratorijsku sintezu borovog fluorida. Može se koristiti za sintezu fluoro-nukleinskih kiselina i fluorheterocikličkih spojeva. |
| Opći opis |
Natrijev tetrafluoroborat (NaBF4) je bezbojna natrijeva sol i njeni kristali pripadaju rombičnom kristalnom sustavu. Može se sintetizirati reakcijom tetrafluorborne kiseline s natrijevim karbonatom ili hidroksidom. |
| Zapaljivost i eksplozivnost |
Nije klasificirano |
| Sigurnosni profil |
Umjereno otrovan supkutanim putem. Kada se zagrijava do raspadanja, ispušta otrovne pare Fand Na2O. |
| Sinteza |
Borna kiselina (6,2 g.) je dodana, uz hlađenje, u 25 g. 40% fluorovodične kiseline sadržane u Pt posudi. Smjesa se ostavi stajati šest sati na sobnoj temperaturi, zatim se ohladi s ledom i doda se 5,3 g suhog Na2C03. Otopina se zatim isparava dok ne počne kristalizacija. Sol se može rekristalizirati iz vode, pri čemu se mogu dobiti veliki, lijepi pojedinačni kristali. NaBF4 se konačno suši pod vakuumom.
2 H3BO3 + 8 HF + Na2CO3=2 NaBF4 + 7 H2O + CO2 |
| Metode pročišćavanja |
Kristalizirajte fluoroborat iz vruće vode (50mL/g) hlađenjem na 0o. Alternativno, oslobodite ga od netopivog materijala otapanjem u minimalnoj količini vode; zatim se fluoridni ioni uklone dodavanjem koncentriranog lantan nitrata u suvišku. Nakon uklanjanja lantanovog fluorida centrifugiranjem, supernatant se propusti kroz kolonu za kationsku izmjenu (Dowex 50, Na+-oblik) kako bi se uklonio sav preostali lantan [Anbar & Guttman J Phys Chem 64 1896 1960]. Također je rekristaliziran iz bezvodnog MeOH i sušen u vakuumu na 70° 16 sati. Držite ga na suhom jer je higrosopno. [Delville et al. J Am Chem Soc 109 7293 1987.] |
